文档介绍：2017-3-7 第一节水的解离反应和溶液的酸碱性第三章酸碱反应和沉淀反应 2017-3-7 3-1-1 酸碱的电离理论 3-1-1 酸碱的电离理论近代酸碱理论阿仑尼乌斯( Arrhenius )电离理论富兰克林(Franklin) 溶剂理论布朗斯泰德( Bronsted )质子理论路易斯(Lewis) 电子理论皮尔逊(Pearson) 软硬酸碱理论 2017-3-7 阿仑尼乌斯酸碱电离理论酸:在水溶液中解离产生的阳离子全部是 H + 的化合物碱:在水溶液中解离产生的阴离子全部是 OH -的化合物酸碱中和反应的实质: H +和 OH -结合生成 H 2O 酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的 H +和 OH -程度来衡量 2017-3-7 3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性 3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应{c (H + )/c }{c (OH - )/c }=K w K w——水的离子积 K w ()= ×10 -14 K w与温度有关, 随温度升高变大纯水或稀溶液中 H 2 O(l) H + (aq ) + OH -(aq ) 2017-3-7 溶液的酸碱性和 pH pH=- lg [c (H + )/c ] 溶液的酸碱性> ×10 - ×10 -7 < ×10 -7 c (OH - )/mol ·L -1 < ×10 - ×10 -7 > ×10 -7 c (H + )/mol ·L -1碱***酸性溶液酸碱性[c (H + )/c ][c (OH - )/c ]= ×10 -14 =K w pH= pK w -pOH =14-pOH pOH =- lg [c (OH - )/c ] 碱***酸性溶液酸碱性>7 =7 <7 pH 2017-3-7 酸碱指示剂能在一定 pH 范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱***橙红←橙→黄 ~ 酚酞无色←粉红→红 ~ pH 试纸在不同的 pH 溶液中显不同的颜色石蕊红←紫→蓝 ~ 2017-3-7 第二节弱电解质的解离反应 3-2 弱电解质的解离反应 2017-3-7 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数一元弱酸 HA(aq ) H + (aq ) + A -(aq ) 弱电解质在水中部分解离, 存在解离平衡[c (H + )/c ][ c (A - )/c ] [ c (HA)/ c ] K i (HA)= c (H +)·c (A -)c (HA ) 简化为 K i (HA)= 解离平衡 K i——标准解离常数 K a 、K b——分别表示弱酸、弱碱标准解离常数 2017-3-7 K i越小, 弱电解质解离越困难, 电解质越弱弱电解质:一般 K i≤10 -4 中强电解质: K i =10 -2 ~10 -3解离常数 K i表示弱电解质解离限度大小的特性常数 K i与浓度无关,与温度有关由于温度对 K i影响不大, 室温下一般可不考虑其影响 2017-3-7 例试计算 、标准态下 K a (HOAc )值解: HOAc H + + OAc - ? fG m /(kJ · mol -1 ) - 0 - ? rG m =[(-)-(-)]kJ · mol -1 = kJ · mol -1-? rG m - ×1000 RT × lnK = = = - K a ( HOAc )= ×10 -5