文档介绍：缓冲溶液的配制
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例如
如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶液中完全电离，则Ac－离子浓度增加很多，会使醋酸电离平衡左移，也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc， mol·dm-3，求溶液中的[H+]和电离度。
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解： HAc ←→ H+ + Ac-
开始时相对浓度 0
平衡时相对浓度 -x x +x
x为[H+]
平衡常数表达式
K øa＝x(+x)/(-x)
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由于C0/ K øa >> 400,且平衡左移，+x= -x= 所以平衡常数的表达式为： K øa＝ x /
x= K øa/
K øa=×10－5代入
得 x=×10－6
即[H+]=×10-6 mol·dm-3
电离度 =[H+]/ C0 =×10－6/
=×10－3﹪
若不加入NaAc, 得
CH+= ×10－3
= CH+/ C = ﹪
所以说, 加入 NaAc固体，由于Ac－的影响使HAc的缩小了144倍。
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二、缓冲溶液的组成和作用
1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。
2、一般是由弱酸和它的共轭碱
或由弱碱和它的共轭酸所组成，
如 HAc＋NaAc；NH3·H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。
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3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？以HAc＋NaAc为例：
·l-1的 mol·l-1的NaAc溶液中加入
mol·l-1的HCl前后PH值。
（1） 加入前：HAc ←→ H＋ + Ac－
初始 0
平衡时 -x x +x
得 [H+]＝ x = K øa×C酸/C碱
由于C0/ K øa >> 400且平衡左移，+x= -x=
即 [H+]＝K øa 所以 PH=
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PH＝PKa－lg（C酸/C碱）
假如1升中加入HCl后， mol HAc，则反应关系变得：
C酸＝+＝ C碱＝-＝
PH＝PKa－lg（C酸/C碱）
＝-
＝
，
PH＝PKa－lg（C酸/C碱）
＝- （- ）
＝
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4、缓冲溶液的特点：
（1）PH值或POH值的一般表达式：
PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）
POH＝PK ø碱－㏒（C碱/C酸）
所以，PH值或POH值主要取决于PK ø值，但与 C酸/C碱 有关，
但PH的缓冲范围一般是：PH = PK±1
（2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力强，但在C酸/C碱
的比值为1时，缓冲性能最好。
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过量NH3+适量HCl
过量NH4＋+适量NaOH
过量NaAc+适量HCl
5、配制缓冲溶液
酸＋共轭碱 ，如： HAc＋NaAc；NH3·H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4；HCO3－+CO32－
（3）用水稀释
PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）
或 POH＝PK ø碱－㏒（C碱/C酸）
PH不变
过量NaAc+适量NaOH？？
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配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是--------------( )
( Ka HAc= ×10-5 , Kb NH