文档介绍：氧 化 还 原 反 应
（第五课时）
实验中学 zrf
[知识回顾]
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
双线桥：
1、标价：
标化合价发生改变的元素
2、连桥：
连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。
3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等
精品资料
你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
单线桥：
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。
2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
具有
失电子
价升高
具有
得电子
价降低
含价升高元素
含价降低元素
①同时存在
②得失电子相等
常见的强氧化剂：
常见的强还原剂：
O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等
Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等
1、根据方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
四、氧化性还原性强弱的比较
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。
还原性：
还原剂
还原产物
氧化性：
Fe > Cu
Cu2+ ＞ Fe2+
氧化剂
氧化产物
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO
HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO
FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO
NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I
A
【思考与练****