文档介绍：: .
学号：201114120222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班班级03组号
实验人姓名：XX
同组人姓名：XXXX
指导老师：李旭老师
实验日期：2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
-、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法一一电导法。
2 、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3 、掌握DDS-11/型数字电导率仪和控温仪使用方法。
、实验原理:
1、对于二级反应：A+4产物，如果A, B两物质起始浓度相同,
均为a,则反应速率的表示式为
dx 2
K(a-x) (1) dt
式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
ta a - x
以亠~t作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线 a -x
的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即
可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2),按Arrhenius公式
计算出该反应的活化能E
二 ln
K(T2儿「兀'
K(TJ E—
(3)
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：
CH3COOC2Hs + Ns + + OH- —^CH3CO(r + Na+4-
OH电导率大，CHCOC电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH逐渐为电导率小的CFHCOC所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率 L与其浓度成正比，而且溶液
的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂
化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
Lo = Aa
(4)
L ：： = A2a
(5)
Lt 二A〔(a _ x) A2x
(6)
A 1，A是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数， Lo，
L：:分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。 Lt为时间t时溶液的总
电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得:
l-Lt a
a
lL0 — LqQ 丿
代入⑵式得:
1 l-Lt
t a I 一 Lr
(7)
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重新排列即得:
1 L°-Lt a k t
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三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台(附铂黑电极1支)，恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；(新配的),(新配的)
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四、简述实验步骤和条件:
1、调节恒温槽为所测温度25 C。
2、 Lo的测量：
溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的 NaOH 溶液的电导率即为L。。
3、Lt的测量：在另一支叉形电导池直支管中加 CHCOOCI，侧支管中加入