文档介绍：元素周期律导教案
元素周期律导教案
元素周期律导教案
第一章 第二节 元素周期律
第二课时 元素周期律
【使用说明及学法指导 】
1．请同学们 利用课余时间 仔细阅读下边的【 学****目标 】、【学****重点 】掌握本节课学****重点；
．．．．．．
2．请同学们 利用课余时间．．．．．． 仔细阅读课本 14~16 页，划出重要的知识， 规范达成导教案中的 【基
础知识 】、〖例题 〗、 [ 讲堂练****并熟记基础知识；限时 15 分钟。
【学****目标 】
1．认识元素原子构造的周期性变化。
2．认识元生性质的周期性变化。
3．理解元素周期律的内容及实质。
4．形成构造决定性质的科学思想。
【学****重点 】
元素周期律的内容及实质
【基础知识 】
一、 原子构造及元生性质的周期性变化
达成课本第 14-15 页科学研究的第一个表格后，接下来思虑并议论，达成第二个表格。
结论：在同一周期中，跟着原子序数的递加（即从左到右） ，
元素原子的最外层电子排布体现从 ___到 ____的周期性变化。
元素原子半径体现由 ____到 _____的周期性变化。
元素的最高正价体现 _______________（ O、F 除外）、最低负价 ____________的周期性变化。
〖例题 1〗原子序数小于 18
的某元素
X ，其原子的电子层数为
n，最外层电子数为
2n+1，原
子核内质子数是 2n2-1。以下相关元素
X 的说法中不正确的选项是
A. 元素 X 能形成化学式为
X(OH) 3 的碱
元素 X 可能形成化学式 KXO 3 的含氧酸钾盐
X 原子的最外层电子数和核电荷数必定为奇数
X 的最高正价可为 +5 或 +7
〖例题 2〗 A 、B 均是原子序数为
1-18 的元素中的一种，已知
A 的原子序数为 n， A2+ 比 B2-少
8 个电子，则 B 的原子序数是
+4
+6
+8
+10
二、 元素金属性与非金属性的周期性变化
、镁、铝金属性强弱的比较
1）达成课本 15、16 页科学研究的实验， 并将实验现象记录下来， 写出反响的化学方程式。
2）结论：
①钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢，由易到难的次序是_____________。
②钠、镁、铝的氢氧化物的碱性，由强到弱的次序是_____________。
③钠、镁、铝的金属性，由强到弱的次序是_________________。
、磷、硫、***非金属性强弱的比较
1）它们的单质，与 H2 化合时条件由易到难的次序是 _____________________。
2）最高价氧化物的水化物， 酸性由强到弱的次序是 _______________________________。
3）硅、磷、硫、***的非金属性，由强到弱的次序是______________________________。