文档介绍：会计学
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大学化学实验吴琴媛***钾的制备
第一页，编辑于星期一：二十一点四十六分。
实验目的
利用钾盐和钠盐、***盐和***化物的溶解度不同来制备***钾；
掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试剂的取用；掌握煤气灯的正确使用；
学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
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第二页，编辑于星期一：二十一点四十六分。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
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第三页，编辑于星期一：二十一点四十六分。
实验原理
讨论：
1. 四种盐的溶解度变化有何不同？
***化钠的溶解度随
温度升高变化很小，
而***钾、***钠
和***化钾随温度升
高而变大，其中硝
酸钾的变化最大。
溶解度曲线。
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实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的变化是否一样？
混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单独存在时的变化，但变化的趋势是一致的。
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实验原理
3. 四种盐都可溶，如何得到***钾固体？
加热蒸发部分水，***化钠析出，趁热过滤除去。滤液中加适量沸水溶解，再蒸发少量水，滤液冷却，即有较纯净的***钾析出。
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实验步骤
1. 称取原料：gNaNO3++15mL水
讨论
为什么加15mL水溶解？
高温时，四种盐中***化钠的溶解度最小，以此考虑加水量，加最少的水又使固体溶解。请计算。
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实验步骤
注意事项
15mL水用自来水；
在烧杯外壁沿液面处（先擦干）作记号，记号笔用后塞紧。
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实验步骤
2. 加热、溶解、浓缩至原体积的2/3；
讨论
在加热、溶解前必须做好哪些准备工作？
剪合适的滤纸；洗净滤瓶、布氏漏斗；水浴加热漏斗(露出部分橡皮塞mL水放小烧杯（盖表面皿）。准备工作做好后再加热。
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实验步骤
注意事项
直接加热蒸发：搅拌、调节火焰大小控制蒸发速度，以不溅到烧杯内壁的上部为宜；
玻棒不搅时搁另一洗净的烧杯口上，不放小烧杯内，不放实验桌上；
当有NaCl析出后，要不断搅拌，以防发生崩溅。
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