文档介绍：教学目标
知识技能：
（1）掌握***气的实验室制法。
（2）掌握卤离子的检验和鉴别。
（3）掌握海水提溴、海带提碘的方法。
过程与方法：通过知识串讲提高学生分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：***气的实验室制法、卤离子的检验和鉴别
2020/12/2
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化学史实
舍勒【瑞典】 1742一1786
18世纪，人们致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。
1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。
直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
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精品资料
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你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
Cl2
氧化剂
能氧化Cl-的氧化剂有：
KMnO4
K2Cr2O7
漂白粉
MnO2
PbO2
1、药品：
MnO2
浓盐酸
2、反应原理：
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
盐酸表现的性质以及物质的量之比：
酸性、还原性
1:1
思考：使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
强调：随着反应的进行，浓盐酸的浓度减小，稀盐酸与MnO2不再反应。
KClO3
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根据***气的实验室制备原理选择合适的发生装置
发生装置
交流与讨论
固+液→气
固 + 液 → 气
固+固→气
选择发生装置的依据：
应物状态
反应条件
主要仪器：
固 + 液 → 气
3、发生装置：
圆底烧瓶
酒精灯
石棉网
分液漏斗
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4、净化装置：
Cl2中含有的杂质:
HCl
H2O
用盛有的洗气瓶除去HCl，
5、收集装置：
向上排空气法
排饱和食盐水法
长进短出
短进长出
短进长出
验满方法：
将湿润的淀粉KI试纸放于集气瓶口
试纸变蓝
饱和食盐水
用盛有的洗气瓶除去H2O，
浓硫酸
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尾气处理装置
交流与讨论
6、尾气吸收装置：
如何吸收多余的Cl2?
选择合适的试剂，并画出装置图.
NaOH溶液
注意：不需要防倒吸
因为Cl2缓慢溶于水后再完全反应
思考：需要防倒吸吗？
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浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
净化装置
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反应原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
→
△
反应装置:固+液气
收集装置:向上排空气法
净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥
吸收装置:用强碱液吸收多余的***气,防止污染空气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
分液漏斗
圆底烧瓶
分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽
应对准漏斗上的小孔
圆底烧瓶加热时要垫石棉网
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