文档介绍：酸碱平衡与酸碱滴定
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2 酸碱质子理论(BrΦstead酸碱理论) (BrΦstead theory of acid-base)
酸(acid)：溶液中凡能给出质子的物质。
碱(base)：溶液中凡能接受质子的物质。
能给出多个质子的物质叫做多元酸；
能接受多个质子的物质叫多元碱。
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在分析化学中广泛采用的是布朗斯台德（BrΦstead）的酸碱质子理论，这是因为该理论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量计算，它的缺点是不适合于无质子存在的酸碱体系。
HB + H2O B- + H3O+
酸 共轭碱 水合氢离子
acid conjugate base hydronium ion
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酸碱反应的实质
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应。
醋酸(Acetic acid)在水中的离解：
半反应1
HAc（酸1）
Ac- （碱1） + H+
半反应2
H+ + H2O（碱2）
H3O+（酸2）
HAc（酸1） + H2O （碱2）
H3O+（酸2） + Ac- （碱1）
共轭酸碱对(Conjugate pais)
共轭酸碱对(Conjugate acid-base pairs)
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半反应1
NH3（碱1）+ H+
NH4+（酸1）
半反应2
H2O（酸2）
OH-（碱2）+ H+
NH3（碱1） + H2O （酸2）
OH- （碱2） + NH4+ （酸1）
共轭酸碱对
氨在水中的离解： (Dissociation of amine in water)
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NH4Cl的水解 (相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Ac- + H2O OH- + HAc
共轭酸碱对
共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
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按酸碱质子理论，弱酸或弱碱既可以是分子型的， HAc ，HF， NH3 ，也可以是离子型的，如 NH4+ ， Ac－ 等。既能给出质子作为酸，也能接受质子作为碱的物质称为两性物，如H2O，HCO3- ，HS- ，HPO42-等。
结论(conclusion)：
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
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一元弱酸（HB）在水溶液中的离解反应及解离常数(Dissociation constant)为:
酸 共轭碱
(Acid) (conjugate base)
酸碱平衡与平衡常数
HB + H2O = H3O+ + B-
Ka越大则酸的解离倾向越大，表示该酸越强。
它仅随温度变化。
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B + H2O HB + OH-
碱的解离常数用Kb表示：
弱酸Ka的与弱碱的Kb 称为活度常数，均与温度有关。实际的分析工作中，常用到的是各组分的浓度。产物与反应物之间平衡浓度之间的关系不仅与温度有关，还与溶液的离子强度有关。
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就共轭酸碱对HB－B-来说，若酸HB的酸性很强，其共轭碱的碱性必弱。共轭酸碱对 Ka和Kb之间的关系如下：
或写成
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