文档介绍：有关氧化还原反应的计算
有关氧化还原反应的计算
有关氧化还原反应的计算
．有关氧化还原反应的计算：
：
1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
2）计算物质的化合价或化学式。
3）计算反应中的电子转移的数目。
4）综合计算。
—电子得失守恒法。 【解题步骤】
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目 (注意化学式中粒子的个数 )。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂 )×变价原子个数×化合价变化值 (高价－低价 )= n(还原剂 )×变价原子个数×化合价变化值 (高价－低价 )。
【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
【例 1】在 4Zn+10HNO3 ＝ 4Zn（ NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的***和
未被还原的***的物质的量之比是 （ ）。
A 4：1 B：14 C：91 D：19
【练****1】在反应 NH4NO3 → HNO3＋ N2＋ H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生
还原反应的氮原子的物质的量之比 ( 。 )
A. 3∶5 B. ∶53 C.∶58 D. ∶54
【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。
【例 2】12 mL 浓度为 mol//L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 10 mL 浓度为 mol//L
的 K2Cr2O7 溶液，完全反应，通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。
B.+2 C+3 D.+6
【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。
【例 3】已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋ 13I2＋12K2SO4
＋ 12H2 ，其中
1 mol
氧化剂在反应中得到的电子为
。
O
(
)
A/10 mol
mol
mol
(H2
为原料制
【练****6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、***酸钾、过氧化氢
2
O )
取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 O2 时，三个反应中转移的电子数之比
为(。)
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
氧化还原反应方程式的配平
1） Cu(IO3)2+KI+H2SO4—— CuI2+I2+ K2SO4 + H2O
2） Fe(CrO2)2+ Na2O2—— Na2CrO4+ Fe2O3+ Na2O
3） Fe3C+ HNO3（浓）—— Fe(NO3)3+ NO2↑ + CO2↑+ H2O
（ 5） KI+KIO3
2 ——
I2+
2
4
2
+
H S
K SO+
H O
（ 6） KNO3
—— 2
2
2
+
C+S
K S+
CO +
N