文档介绍：食醋中醋酸含量的测定
第一页，课件共12页
2021/11/23
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二. 实验目的
三. 实验原理
一. 实验预****br/>四. 实验步骤
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五. 结果处理
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实验预****br/>预****吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术；
预****氢氧化钠的配制及标定；
预****食醋中醋酸的测定原理。
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学****移液管和吸量管的操作技术。
掌握食醋中醋酸含量的测定原理。
实验目的
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（1）醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O
CNaOH VNaOH = CHAc VHAc
CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
实验原理
目录
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（2）NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（ mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
m/M = CNaOH VNaOH （L）
CNaOH= m/（M VNaOH ）（L）
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实验步骤
（1） mol/L NaOH溶液的配制
在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。
（2）NaOH溶液的标定
~ g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。
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（3）食醋中醋酸含量测定
mL稀释后的食醋于250 mL锥形瓶，加入10~15 mL H2O，1~2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
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（1）NaOH的标定
数据记录与处理
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邻苯二甲酸氢钾(g)
消耗NaoH的体积(mL)
NaOH的浓度(mol/L)
NaoH的平均浓度(mol/L)
相对误差
滴
定
编
号
记
录
项
目
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（2）食醋中醋酸含量
实
验
次
数
实
验
项
目
1
2
3
移取食醋的体积(mL)
消耗NaOH的体积(mL)
醋酸含量(g/100mL)
醋酸含量平均值(g/100mL)
相对误差
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