文档介绍：九年级 化学科辅导讲义（第 讲）
学生姓名： 授课教师： 授课时间：
专 题 实验室制取气体
目 标 掌握实验室制取气体的一般思路和方法
重 难 点 实验室制取气体的一般思路和方法
常 考 点 同上
一、实验室制取气体的一般思路和方法
确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体
确定制取气体时应采用的实验装置
确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
【知识总结】
1、实验原理的确定
确定实验原理： (1).反应应容易控制；
(2.)反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险） ；
(3).成本低。
例如二氧化碳实验原理的确定
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制
CaCO3+2HCl （浓） ==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有***化氢
CaCO3+H 2SO4==CaSO 4+H2O+CO 2↑反应生成的 CaSO4 微溶，附着在 CaCO3 表面，阻止了反
应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡
高温
CaCO3====CaO+CO2 ↑ 反应条件不容易满足
CaCO3+2HCl==CaCl 2 +H2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法
2、制取装置的确定
固固反应
反应物状态 固液反应
发生装置← 液液反应
反应条件（是否需要加热、催化剂等）
排水法（不易溶于水、不与水反应）
收集装置 密度比空气大—— 向上排气法
排空气法
密度比空气小—— 向下排气法
气体发生装置确定
反应不需要加热时可用下图装置：
1
MnO2
例如： CaCO3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O2====2HO+O2↑
Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
注意： 固液反应不加热、 液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置：
MnO2
2KClO 3====2KCl+3O 2↑
△
2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑
注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜， 原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
气体收集装置确定
气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E
密度比空气小 向下排空气法 D
溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C
3、检验和验满
检验： O2：用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃
CO2 ：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
验满： O2：用带火星的木条伸入到