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(完整版)弱电解质的电离知识点总结精品
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(完整版)弱电解质的电离知识点总结精品
【选修四】弱电解质的电离知识要点与方法指导
【知识要点】
一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）
1、 知识回顾：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物
例：酸、碱 、盐、 H2O等
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物
例：大多数有机物、 SO3、 CO2 等
2、 强、弱电解质：
⑴观察试验 3-1 ：得出强电解质与弱电解质的概念
实验 3-1 ：体积相同、 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条 （ Mg条使用前应用砂纸除去
表面的氧化膜）反应，并测量溶液的 pH 值 。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH 值不同， 并且 1mol/L HCl 与镁条反应剧烈，
+
溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为 1 mol/L ，说明 HCl 完全电离； 1mol/L CH 3COOH溶
液中氢离子浓度较盐酸小，小于 1 mol/L ，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质
在水中的电离程度不一定相同。
注：反应速率快慢与 Mg条的表面积大小及 H+浓度有关
⑵强、弱电解质的概念
根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：
①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强
酸、强碱、部分碱性氧化物等
例： NaCl 电离方程式
NaCl = Na ++Cl -
②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸 ( 如 HAc、 H2S) 、弱碱 ( 如 NH3· H2O) 、 Al(OH) 3、 H2O等
例： CHCOOH电离方程式
CH COOH
-+
CHCOO+H
3
3
3
小结：
二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）
弱电解质溶于水时，
在水分子的作用下， 弱电解质分子电离出离子， 而离子又可以重新
结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析
CHCOOH的电离过程： CHCOOH的
3
3
水溶液中，既有 CH3COOH分子，又有 CH3COOH电离出的
+
-+
-
H 和 CH3COO，H 和 CH3COO又可重新结
合成 CHCOOH分子，因此 CHCOOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成
CHCOOH分
3
3
3
子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
1、弱电解质的电离平衡定义：
在一定条件 （如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
例： CHCOOH的电离平衡的建立过程，开始时
c
(醋酸 )
最大，而离子浓度最小——为
0，
3
所以弱电解质分子电离成离子的速率从大