文档介绍：高二化学平衡教案讲述
高二化学平衡教案讲述
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高二化学平衡教案讲述
化学平衡
一、平衡特征及判断方法
1、化学平衡的特征
逆——可逆反应（或可逆过程） 等—— V 正 =V 逆（不
同的平衡对应不同的速率）
动——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V 正=V 逆≠0）
定——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变——条件改变，平
衡发生改变
2、判断化学平衡状态的方法
①正反应速率等于逆反应速率 （ひ正 =ひ逆） ②各成分的 百分含量
保持不变
③各物质的浓度不变 ④各物质的转化率
不变
⑤对于气体计量数和前后不相等的反应 , 压强保持不变······
⑥对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。
⑦对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。
⑧对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。
注意： mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
①总压强、总体积、总物质的量一定 -----不一定平衡
② ひ (A) ：?ひ(B)?：ひ (C) ：?ひ(D) ==m ： n ： p ： q（ひ正不一
定等于ひ逆） --不一定平衡
③当 m + n≠ p + q 时，总压力一定 (其它条件一定 ) ----- 平衡
④当 m + n = p + q 时，总压力一定 (其它条件一定 )----- 不一定平衡
⑤当 m + n≠ p + q 时， M 一定 ----- 平衡
⑥当 m + n = p + q 时， M 一定 ----- 不一定平衡
⑦密度 (ρ ) ----- 不一定平衡
例 1、在一定温度下 ,可逆反应 A( 气)+3B(气 ) 2C(气 )达到平衡的标志是
（ ）
A. C 的生成速率与 C 分解的速率相等
单位时间内生成 nmolA, 同时生成 3nmolB
A 、 B、C 的浓度不再变化
A 、 B、C 的分子数比为 1:3:2
例 2、下列说法中可以充分说明反应 : P(气)+Q(气 ) === R(气 )+S(气) ,在恒温下
已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
P 和 S 的生成速率相等
反应容器内 P、Q、 R、S 四者共存
反应容器内总物质的量不随时间而变化
例 3、下列方法中可以证明 A(s) + 2B2
(g)
22
(g)
已经达到平衡状
2C (g) +D
态的是 ______________________.
⑴单位时间内生成了 2molC 的同时也生成了 1molA
⑵一个 B — B 键的断裂的同时有一个
C — C键的生成
⑶反应速率ひ (B2 )=ひ(C2)=1/2 ひ (D2)
⑷ C(B2):C(C2):C(D 2) = 2:2:1
⑸温度、体积一定时， [B 2] 、[C2]、[D 2] 浓度不再变化⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼百分组成 B2% = C2% = D2%
例 4、在一定温度下，可逆反应： A 2(气 )+B2( 气) 2AB( 气 )达到平衡的
标志是( )
A 2、B2、 AB 的浓度不再变化
容器中的压强不再随时间变化
单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 2n mol 的 AB
A2 、B2、AB 的浓度之比为 1:1:2
二、化学平衡移动
1、概念： 对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件 (如温度、压
强、浓度等 )发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改
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变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。
勒沙特列原理 --若改变影响平衡的一个条件 (浓度、压强、温度 )，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2、化学平衡移动的根本原因： 外界条件改变， 引起ひ正、ひ逆发生改变， 且：
ひ正≠ひ逆≠ 0，造成化学平衡移动。
3、化学平衡移动的结果 : 速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。
4、化学平衡移动的方向：ひ正＞ひ逆，正反应方向移动。
ひ正＜ひ逆，逆反应方向