文档介绍：化学反应计算的常用方法
常考方法：关系式法、差量法、守恒法、十字交叉法、极值法、平均值法等。
一:关系式法
例题：5。85gNaCl与足量的浓硫酸及二氧化锰加热,溢出氯气发生爆炸反应,爆炸后的气体溶于水中与过量的锌作用,问标况下生成氢气多少升?（精品文档请下载）
学生练习：氯化亚铜（CuCl)是重要的化工原料。%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)％的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2）准确称取所配置的0。2500g ·L—1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0。1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点,消耗24。60mLCe（SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。（精品文档请下载）
参考答案:
例题:2NaCl + (浓）H2SO4 =MnO2= H2 + Cl2 +Na2SO4
H2 + Cl2 == 2HCl
Zn + HCl == ZnCl2 + H2
n(NaCl）=
氯离子守恒所以 n(H2）= 0。05mol
m（H2) = 0。1g V(H2）=1。12L（精品文档请下载）
（1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5（x+y)
x∶y = 5∶11
答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11
（2）设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知：CuCl ~ Fe2+ ～ Ce4+
 
x=
·L-1×24。60×10—3L×·mol—1=0。2448g
 
97。92%>96。50％
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。 （精品文档请下载）
二、差量法
在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，化学反应中反应物与生成物之间的反应往往会造成某种差量关系，这一差量与生成物和反应物还存在其比例关系,所 以巧妙利用这一比例关系进行求解的这样一种解题方法通称为差量法。我们可以把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，在计算时以一个特定的量出现在化学方程式中。该差量与化学方程式中相关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有固体质量差、液气质量差、气体质量差这三种类型的差量都可用此法求解。解题的关键是做到明察秋毫,准确找出造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值",再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案. （精品文档请下载）
例题1:将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
解析:由CuO+CO=Cu+