化学选修4《绪言》.ppt

文档介绍：问题 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学****化学反应原理的目的
绪 言
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应
反应条件
难易程度
H2 + O2
H2 + CuO
H2 + N2
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结论：影响化学反应及其速率的根本原因是反应物本身的结构和性质。
内因
点燃
加热
高温、高压、
催化剂
易
易
难
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定
存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的
爆炸反应，而且只要配比相当，可以完
全转化成生成物。这说明了什么？
不同的外界条件都能够
改变化学反应的速率。
结论:
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的
条件下反应也不能完全转化为生成物，
这又说明了什么？
有些反应是有一定限度的
结论：
研究一个反应，应研究化学反应发生的原理。
我们从哪些方面来认识一个反应呢？
先认识几个概念:




综 上 所 述
一、简化后的有效碰撞模型
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。
立论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充分条件。
有 效 碰 撞
？
引起分子间的化学反应的碰撞
结论：
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
为什么有的碰撞可以发生反应，
而有的不能发生反应?与哪些因
素有关系？
问题：
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。
2）分子在一定的方向上发生碰撞。
2、发生有效碰撞的条件