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化学平衡
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
2、表示方法：用“
”表示。如： H + I
2
2HI
2
3、特点：参加反应的物质不能完全转化
二、化学平衡
1、化学平衡状态的建立
⑴溶解平衡的建立
υ
υ
υ(溶)
υ(正)
υ(溶 )＝υ(析)＞ 0
υ(正)＝ υ(逆 )＞0
υ(析
υ(逆
0
t
0
t
溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡
⑵化学平衡的状态建立
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，
V( 正 ) 逐渐减小，
V( 逆) 逐渐
增大，当反应进行到某一时刻，
V( 正) ＝V( 逆 ) ，此时，反应达到了其“限度”
，反应
体系中各物质的物质的量、 浓度等都不再发生变化， 但反应仍然在进行着， 只是 V(正 )
＝V( 逆 ) ，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组
分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡
2、化学平衡的特征
⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时， 正反应速率等于逆反应速率， 但都不等于零， 即：
V( 正)＝ V(逆) ＞0
⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停
⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数
保持一定
⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到
建立新的化学平衡。
3、化学平衡的标志
⑴微观标志： V(A 正 ) ＝ V(A 逆 ) ＞ 0 ——实质
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⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变
4、化学平衡状态的判断
①υ (A正 ) == υ(A 逆 ) ＞0，只要能证明此即可
⑴基本依据：
②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变
⑵常见方法：以 xA +yB
zC 为例
①直接的
a、υ (A 正 ) == υ (A 逆 )
b、υ (A耗 ) == υ (A 生 )
Ⅰ、速率：
∶υ (A 生 ) == x
∶ y
c、υ (A耗 )
d、υ (B耗 )
∶υ (C 耗 ) == y
∶ z
②间接：
a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（ x+y≠ z）
b、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变
、各气体的压强、体积不随时间改变而改变
d、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（ x+y≠ z）
三、化学平衡的移动
1、定义：可逆