文档介绍：实验十三碘酸铜溶度积的测定
实验目的
实验原理
实验步骤
注意事项
仪器试剂
问题讨论
数据处理
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实验目的
了解分光光度法测定碘酸铜溶度积的原理
和方法，加深对平衡常数--溶度积的理解。
2. 学会722型分光光度计的使用。
3. 巩固溶液配制、移液等基本操作。
2
碘酸铜是难溶强电解质，在其饱和溶液中，存在
下列平衡：
Cu2+ (aq)＋ 2IO3- (aq)
Cu(IO3)2 (s)
在一定温度下：
实验原理
1. 溶度积
3
2. 铜离子含量的测定原理和方法
碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量NH3·H2O作用
生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ ：
Cu2+＋4 NH3
[Cu(NH3)4]2+
原理：
方法：
采用吸光光度法测定[Cu(NH3)4]2+的浓度。
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仪器试剂
1. 仪器
电子天平、吸量管（20 mL、2 mL）、比色管
（50 mL）、烧杯、漏斗、722型分光光度计。
2. 试剂
KIO3、CuSO4·5H2O 、CuSO4（ mol·L-1）、
NH3·H2O（6 mol·L-1）。
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实验步骤
制备Cu(IO3)2(s)
制备Cu(IO3)2(s)
饱和液
显色剂
待测溶液
光度计
Ax
标准Cu2+
（5个）
显色剂
标准溶液
光度计
A1
A2
A3
A4
A5
绘图
A
c
c x
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1. Cu(IO3)2固体的制备
g KIO3
饱和溶液
2 g CuSO4·5H2O
饱和溶液
Cu(IO3)2
Cu(IO3)2
混合
70～80 ºC
15～20 min
倾析法
洗涤3次
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2. Cu(IO3)2饱和溶液的制备
Cu(IO3)2
80℃水浴
10 min
60 mL水
干过滤
自然冷却
，加入 30 mL水倾析法洗涤2次后，再加入60 mL水，水浴锅内80℃加热10 min制备饱和溶液，取出冷却后用双层滤纸过滤到干燥的小烧杯中。
倾析法
洗涤2次
30 mL水
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3. 测定前准备
配制标准溶液
（一台仪器一组）
配制待测
（各自做两个平行样）
编号
1
2
3
4
5
6
待测1
待测2
V(CuSO4)/mL
0

氨水

c(Cu2+)/mol·L-1
总体积/mL

吸光度/A
4. 测定吸光度
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cx
A
c
·
·
·
·
·
Ax
c x = ?
c(Cu)2+ = ?
数据处理
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