文档介绍：关于氧化还原反应总复习
第一页，本课件共有66页
氧
化
还
原
反
应
一、氧化还原反应的定义
二、氧化还原反应的相关概念
四、与四种基本类型反应的关系
五、氧化还原反应中的基本规律
六、氧化性和还原性强弱判定
三、单双线桥
七、氧化还原反应相关计算
第二页，本课件共有66页
一、氧化还原反应的定义
1、定义：
凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反应都是氧化还原反应。
化
学
反
应
存在元素化合价
改变的化学反应：
不存在元素化合价
改变的化学反应：
氧化还原反应
非氧化还原反应
第三页，本课件共有66页
思考与讨论：
氧化还原反应中元素的化合价是如何发生改变的？!
H2 + Cl2 = 2HCl
0
0
+1
-1
H Cl
H Cl
+1 -1
+1
+17
H
Cl
+17
+1
HCl
化合价的升降的原因：
共用电子
对的偏移
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+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
电子的得失
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
化合价的升降的原因：
思考与讨论
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【结论】：
化合价升降是氧化还原反应的特征，电子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是氧化还原反应的本质。
定滑轮
化合价
e-
化合价
升高
降低
电子的转移
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氧化还原反应的定义：
。
（特征）
（电子的得失或电子对的偏移）的反应都是氧化还原反应。
（本质）
这是最主要的判断氧
化还原反应的依据
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【牛刀小试】：
根据氧化还原反应的定义判定下列化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？
CuO + CO = Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Na + Cl2 = 2NaCl
H2 + Cl2 = 2 HCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
√
√
√
√
×
第八页，本课件共有66页
——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部 分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是 部分氧化还原反应 。
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问:
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:______
(2).若有4×,则做还原剂的HCl___ g,被氧 化的HCl____g，生成标况下的Cl2 ____L
(3)反应中HCl表现_____________性.
还原性、酸性
1：2
73
73
例2、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O
特殊的氧化还原反应:
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例3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
——同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里的“三同”缺一不可)。
练习：
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：______
1:1
2:1
1:2
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