文档介绍：关于溶解度及其曲线
第一页，本课件共有11页
判断结晶的方法
判断多溶质溶液的提纯方法
(设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质)
①A溶液中(含少量B杂质)提取A
答案　蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。
②B溶液中(含少量A杂质)提取B
答案　蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
第二页，本课件共有11页
(ClO3)2·6H2O，其流程如图1所示：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2所示。
第三页，本课件共有11页
③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋
，；Fe3＋，；Mg2＋，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：
H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
第四页，本课件共有11页
3.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。
答案　高于60 ℃
第五页，本课件共有11页
14.(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
(2)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)
(3)%
13.(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去
Fe(OH)3 (2)A
第六页，本课件共有11页
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O7(2－)、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤×10－5 mol·L－1)。
第七页，本课件共有11页
盐泥是***碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12。
②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋～、～、～。
③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
第八页，本课件共有11页
②已知反应中每消耗1 mol N2转移7 mol电子，配平反应：______OF2＋______N2＋______O2===
______NO2＋______NF3。
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)电解法：NF3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH4F·xHF的方法制备NF3。
①电解过程中阳极反应式为________________________________
______________________，阴极反应式为____________________
______________________________________________。
②阳极上的主要副产物为________(不考虑产物与电极材料间的反应)。
第九页，本课件共有11页
(4)用***气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机***衍生物。可用***气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋_______＋____Cl2===____FeO ＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。
第十页，本课件共有11页