文档介绍：实验一酸碱原则溶液配制和标定
实验目
掌握原则溶液配制办法。
掌握滴定法定量测定溶液浓度原理，熟悉滴定管、移液管准备、使用及滴定操作。
熟悉***橙和酚酞批示剂使用和终点拟定。
实验原理
酸碱滴定法是化学定量分析中最基本分析办法。普通能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反映物质大多可用酸碱滴定法测定她们浓度。
按酸碱反映方程式中化学计量系数之比，酸与碱完全中和时pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：
式中，、、分别为酸“物质量”浓度、体积、化学计量系数；、、分别为碱“物质量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱化学计量系数由酸碱反映方程式决定。
由于酸、碱强弱限度不同，因而酸碱滴定化学计量点不一定在pH=7处。普通，酸碱溶液为无色，酸碱中和与否完全，需用批示剂变色来判断。批示剂往往是某些有机弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作批示剂时，其变色点（在化学计量点附近）pH值称为滴定终点。选用批示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③批示剂用量恰当。
酸碱滴定中惯用HCl和NaOH溶液作为原则溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸取空气中H2O和CO2，直接配成溶液其浓度不能达到原则溶液精度，只能用标定
法加以标定。基准物质H2C2O4分子式拟定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以精确称量，因此，本实验采用（H2C2O4·2H2O，·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4原则溶液。以酚酞为批示剂，用H2C2O4原则溶液标定NaOH溶液；再以***橙为批示剂，用标定后NaOH原则溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl原则溶液。
仪器与试剂
电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
H2C2O4原则溶液（ mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（ mol·L-1），NaOH溶液（ mol·L-1），酚酞（1%），***橙（%）。
实验内容
准备
用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。
mol·L-1 mol·L-1 NaOH溶液配制（实验室备好）
HCl溶液配制：用干净量筒量取浓盐酸4~ mL，倒入干净试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
NaOH溶液配制：通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入干净试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。
NaOH原则溶液浓度标定
先以少量H2C2O4原则溶液润洗25 mL移液管2~3次， mL H2C2O4原则溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞批示剂[2]。碱式滴定管用少量待标定NaOH溶液润洗2~3次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管乳胶管内气泡，使NaOH液面处在零刻