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空气中氧气含量的测定
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷。
(2) 打开弹簧夹。
装置要求：气密性良好
(3) 操作步骤：在集气瓶内 加入少量的水，并做上记号。用弹 簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把立即伸入集气瓶内 并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，
(4) 现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5体积
(5) 结论：空气是 是混合物；02约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧;N2
约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
(6)探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至至温 就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 占燃
八、、八幺、、
(7)空气的组成测定中的化学反应方程式：4P+5O 2=====2P 205_
1. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 【实验2-2】(Q可使带火星的木条的木条复燃)
点燃
⑴木炭在氧气中燃烧C + 02 C02
现象：发出 白光，放出 热，生成 无色能使澄 清的石灰水变浑浊的气 体。
点燃
【实验2-3】⑵硫燃烧， S + 02 S02
硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量, 产生有刺激性气味无色气体;
在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气 体；
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟。
点燃
1
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + 0 2 — 2Mg0 现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体。
【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧
操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 插入充满氧气的集气瓶中。
现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成
此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔 融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈，原因是 氧气支持 燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气 中燃烧更剧烈 。
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法：
操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。
木炭的燃烧
结论：装置不漏气
夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热,由瓶口向下缓慢插入（充 分利用瓶中的0刃，倒入澄清石灰水， 振荡，观察到 石灰水变浑浊。结论: 木炭燃烧牛成 CO2
【活动与探究】
1、 取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水， 溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红 。
2、 现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化
原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动至U A杯 中使酚酞溶液变红。
【实验3-4】实验目的：制