文档介绍：课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
无色粘稠油状液体
有强挥发性，在空气中会形成白雾
不易挥发
有吸水性
有刺激性气味
无味
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用 途
盐 酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸***、***化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、***、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
盐酸、硫酸的用途很广。例如
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。
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2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
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如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
硫酸液滴向四周飞溅
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸的化学性质
活动与探究
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
无变化
无变化
结论:
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
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（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物