文档介绍：关于原子核外电子排布
第一页，本课件共有27页
原子结构模型的演变
汤姆生原子模型（1897年）：
卢瑟福原子模型（1911年）：
波尔原子模型(1913年):
现代原子模型:
原子是实心球
发现电子，原子中含有电子
原子有原子核模型
核外电子分层排布模型
电子云模型
古希腊原子模型（公元前）：
原子是构成物质的微粒
道尔顿原子模型（1803年）：
‘“葡萄干面包式假说”
α粒子散射实验
知识回顾：
第二页，本课件共有27页
什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷
中子：不带电
原子
核外电子：带一个单位的负电荷
原子核
原子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
离子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子数
知识回顾：
+
不带电
-
第三页，本课件共有27页
具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种“核素”；
把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互称为“同位素”。
氕
氘
氚
知识回顾：
它们是同一种元素吗？
它们是同一种核素吗？
它们互称为同位素吗？
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
第四页，本课件共有27页
原子结构
X
A
Z
X
A
Z
—元素符号
质量数 —
核电荷数（质子数） —
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
第五页，本课件共有27页
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
核外电子数之差是 ( )
I
125
53
A、72 B、19 C、53 D、125
2、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是 ( )
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
A
Z
Rn+
检测反馈:
B
B
第六页，本课件共有27页
原子结构示意图
＋11
2
8
1
原子核
核电荷数
钠原子结构示意图
电子层
第一电子层
第二电子层
第三电子层
（最外电子层）
（次外层）
次外层电子数
最外层电子数
核外电子排布
第七页，本课件共有27页
原子核外电子排布－分层排布
核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。
n
1
2
3
4
5
6
…
符号
K
L
M
N
O
P
…
一、电子层
电子离核由近至远，
能量由低到高
能量最低原则
第八页，本课件共有27页
一、原子核外电子排布规律
① 原子分层排布：
②能量最低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
符号：K、L、M、N、O、P、Q
K层
电子层：1、2、3、4、5、6、7
与原子核的距离：近远
电子层能量：低高
原子核对核外电子的吸引力：大小
思考：同一横行的原子，原子核对核外电子的吸引力变化趋势？
同一横行，左到右，电子数，质子数都增加，核对电子的
吸引力增加，所以原子半径减小。
原子半径：小大
第九页，本课件共有27页
K
思考：分析1~20号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？
核电荷数为1~20的元素原子结构示意图
小结:。
。
-8（第一层从1-2）周期性排布。
Ca
第十页，本课件共有27页