分析化学4.第四章酸碱滴定法.ppt

文档介绍：
概述
弱酸（碱）溶液中的型体分布
酸(碱)度计算
酸碱滴定法的基本原理
酸碱滴定法的应用
：
酸碱质子理论中没有盐的概念
注意
酸:能给出质子（H+）的物质;
例如：HCl，NH4+，HSO4-
碱:能接受质子（H+）的物质，
例如：Cl-，NH3，SO42-
两性物质:既能给出质子（H+），又能接受质子（H+）
的物质。例如：H2O，HPO42-，HCO3-
概述
共轭酸碱对：
酸失去一个质子变为其共轭碱，
碱得到一个质子变成其共轭酸。
酸碱之间这种相互联系，相互依存的关系称为共轭关系。
上述方程式中左边的酸是右边碱的共轭酸，右边的碱是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。
HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。
从表中的共轭酸碱对可以看出：
　①酸和碱可以是分子也可以是离子；
　②有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另一个共轭酸碱对中却是酸，叫做两性电解质；
③质子论中没有盐的概念。
半反应
(Half reaction)
H+就是一个原子核，光秃秃，半径小，又带正电荷，犹如电子，不能以游离状态存在， H+在水中的平均寿命只有10-14s。所以， H+一出现便立即附着于溶剂分子上，产生一种酸。
例如： H+ ＋ H2O = H3O+
所以，这些共轭酸碱对的半反应不能单独存在。
为了书写方便，总反应仍写成：
HAc=H++Ac-
注意，它代表的是总反应，不能忽略H2O起的作用。
氨气和氯化氢气体反应
半反应1
半反应2