文档介绍：分子中的价电子对(包括_________和__________)
成键电子对
孤对电子对
成键电子对：形成几个 键，就有几个成键电子对
σ
中心原子的孤电子对数 = 1 （a-xb）
2
a：中心原子最外层电子数
x：中心原子结合的原子数
b：氢为1，其他原子 = 8 – 该原子的最外层电子数
阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数
阴离子：a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值
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由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。
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总结2
金属晶体
堆积模型
采纳这种堆积的典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
晶胞中
粒子数
简单立方堆积
Po (钋)
52%
6
体心立方堆积
K、Na、Fe
68%
8
六方最密堆积
Mg、Zn、Ti
74%
12
面心立方最密堆积
Cu, Ag, Au
74%
12
1
2
2
4
简单
立方
体心
立方
面心
立方
平行
六面体
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总结3 原子成键数
H为1
其他原子：8— 这个原子的最外层电子数
Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4
总结4 某物质中的原子是否满足8电子的
结构
看这个原子的化合价的绝对值+这原子的
最外层电子数,看结果是否等于8.
例：PCl3中P： 3+5=8
PCl3中Cl : 1+7=8 所以PCl3中各原子
都达到8电子的稳定结构。
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离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。
金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大
总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：
原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
原子晶体:键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长
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分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高
1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。
CO > N2
3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。
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总结6
1、分子间作用力和氢键一般解释物质的
物理性质（如熔沸点、硬度）
2、共价键一般解释物质的稳定性
键长越短、键能越大，化合物越稳定
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金刚石
（1）在晶体中每个碳原子以_______与相邻的___个碳原子相结合，称为________结构。
共价键
4
正四面体
（2）在晶体中C-C-C夹角_______，碳原子采取______ 杂化。
109°28
′
sp3
（3）最小环上有_____个C(不共面）
（4）1摩尔金刚石晶体中含有
C—C的个数为_______
6
2NA
晶体硅结构与金刚石类似
总结8 常考的原子晶体的模型
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二氧化硅
（2）最小环上有__个原子
12
（1）每个Si和_____个O形成___个共价键；每个O与____个Si相结合。
二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合，
SiO2是其化学式
4
4
2
（3）1mol SiO2中有__
NA个共价键
4
白球表示 硅原子
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