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常见的放热反响和吸热反响
⑴常见的放热反响
①燃烧反响。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧
②酸碱中和反响。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③活泼金属与水或酸的反响。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
④多数化合反响。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4
⑵常见的吸热反响
①多数分解反响，如CaCO3 CaO+CO2↑
②铵盐与碱的反响，
如：2NH4Cl〔s〕+Ba(OH)2·8H2O 〔s〕＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
③C(s)+H2O(g) CO+H2
④CO2+C 2CO
测定反响热
Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
中和反响的反响热：
酸碱中和反响所放出的热量
中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反响生成1 mol水时的放出的热量
中和热数值大小与反响物量多少无关
焓：物质本身所具有的能量用焓来表示
符号：H
焓变△H=H 生成物-H反响物
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∆H<0时，为放热反响
∆H>0时，为吸热反响
影响焓与焓变大小的因素
1、不同物质，H不同，△H也不同
2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也 越大
3、同一物质，H〔气〕> H〔液〕>H〔固〕
焓变与反响热的不同：
△H大小要看符号，Q的大小不看符号
书写热化学方程式，注意以下几点：
(2) △ H后要注明反响的温度，对于298K时进展的反响可以不注明温度；
(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示
(4)假如方程式中各物质系数加倍，如此△H数值也加倍，假如反响逆向进展，如此符号也要变
(3) △ H单位是J·mol-1 或KJ ·mol-1
盖斯定律
对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
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电解池与原电池
①两电极接直流电源
②电解质溶液
③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
④自发的氧化复原反响
形成条件
将电能转变成化学能的装置
将化学能转变成电能的装置
定义
装置
实例
电解池
原电池
装置
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电子离子
流向
电子流向：
负极→导线→正极
离子流向：
阳离子→正极
阴离子→负极
电子流向：
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
离子流向：
阴离子→阳极
阳离子→阴极
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极
名称
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属〔或能导电的非金属〕
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属〔或能导电的非金属〕
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电极
反响
负失氧，正得还
负极：金属失电子，氧化反响
〔负失氧〕
正极：溶液中的阳离子得电子，复原反响〔正得还〕
阳氧阴还
阳极：①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。放电顺序：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根离子
②金属〔除铂、金等外〕作电极时：阳极金属失电子
阴极：电极本身不参与反响
溶液中的阳离子得电子。放电顺序：
Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
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铜的电解精炼
粗铜：
含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、 Pt等
阳极: 粗铜
阴极: 纯铜
电解液: CuSO4溶液
阳极:
Cu - 2e- = Cu2+
〔主要反响〕
Zn - 2e- = Zn2+
Fe - 2e- = Fe2+
Ni - 2e- = Ni2+
(Au﹑Ag、Pt沉积下来,形成阳极泥)
阴极:
Cu2+ + 2e- = Cu
电镀
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待镀制品
铜片
硫酸铜溶液
①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。