文档介绍：水中溶解氧的测定-碘量法
一、实验原理
水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉
淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO+4NaOH=2Mn(OH)?+2NaSO4224
2Mn(OH)+O=2HMnO 2223
HMnO十Mn(OH)＝MnMnO?+2HO 23232
(棕色沉淀)
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn0)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越2
多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+HSO=2HI+KSO2424
MnMnO+2HSO+2HI=2MnSO+I+3HO 324422
I+2NaSO=2NaI+NaSO 2223246
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶
解氧的含量。
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(
／L)
三、实验方法
(一)水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨
口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO)棕色沉淀。将固定了溶解氧的3水样带回实验室备用。
(二)酸化
往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少
产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I全部析出来。 22量的浓酸)。此时，溶液中有I
(三)用标准NaSO溶液滴定 223
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准NaSNO溶液滴定至浅黄色。 223
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml(此时确芤合岳渡?。
4、继续用NaSO标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。 223
5、记下消耗NaSO标准溶液的体积。 223
6、按上述方法平行测定三次。
(四)计算
溶解氧(mg／L)＝CNaSO×VNaSO×32/4×1000/V水 223223
O―?2Mn(OH)―?MnMnO―?2I―?4NaSO 2232223
1mol的O和4mol的NaSO相当 2223
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样
所含氧的毫克数：
CNaSO——硫代硫酸钠摩尔浓度(0．0250mol／L) 223
VNaSO——硫代硫酸钠体积(m1) 223
V水 ——水样的体积(ml)
(五)参考资料
溶解于水中的氧称为溶解氧，以每升水中含氧(O)的毫克数表示。水中溶解氧的含量与大气2
5压力、空气中氧的分压及水的温度有密切的关系。×10Pa的大气压力下，空气中含氧
％时，氧在不同温度的淡水中的溶解度也不同。