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离子反应及离子反应方程式知识点
第七节 离子反应及离子反应方程式
①离子反应的概念与实质
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件
(1)生成难溶物质。例如AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
(2)生成挥发性的物质(气体)。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。例如：H2SO4+2NaOH=Na2S04 +2H20,
HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3·H2O
划重点
①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2 离子方程式
1、定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓。
②离子方程式的书写方法
步骤
说明
举例(以H2SO4和NaOH反应为例)
①写
写出反应的化学方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②拆
把易溶于水的强电解质写成离子形式，而难溶物、难电离的物质写成化学式。
2H++S042-+2Na++20H-=2Na++SO42-+2H20
③删
删去化学方程式两边不参加反应的离子
2H++20H-=2H20
④查守恒，电荷是否守恒，系数
检查所得方程式质量是否
④查守恒，电荷是否守恒，系数是否约简
H++0H-=2H20
重点：
在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的
强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有：
①强酸：HCL、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等，属于弱电解质的盐
除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SC