文档介绍：关于元素周期表及其应用
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信息提示
元素的金属性强弱
元素金属性比较：
①单质越容易从水或酸中置换出氢,金属性越强。
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。
③单质的还原性越强,元素的金属性越强。
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信息提示
元素的非金属性的强弱
元素非金属性比较：
①单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强
②气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强
③最高价氧化物对应的水化物（最高价的含氧酸）的酸性越强对应元素的非金属性越强
④单质的氧化性越强，元素的非金属性越强
第三页，本课件共有63页
第四页，本课件共有63页
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深入探讨
影响微粒半径
大小的因素
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大
②核电荷数：
核电荷数增多，使原子
半径有减小的趋向
③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，
使原子半径有增大的倾向。
最主要因素
当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。
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一看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大） 如： K+>Na+ F＞Cl＞Br＞I
二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小（层同，序大径小）
如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ （电子层结构相同）
Na > Mg > Al （电子层数相同）
三看电子数：核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 （核同，电多径大）Cl－＞Cl; Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
小结：“阴盛阳衰”
阴离子半径大于对应原子半径，
阳离子半径小于对应原子半径
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复****br/>什么是元素周期律？
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括：
核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
元素的金属性和非金属性呈周期性变化
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元素周期表及其应用
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1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
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