实验二缓冲溶液与值测定课件.ppt

文档介绍：关于实验二缓冲溶液与值测定
第一页，本课件共有20页
【原理】
缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。它一般由弱酸（HB）和其共轭碱（B-）组成，其pH值可用下式计算：
[B-] [共轭碱]
pH＝pKa＋lg ＝pKa＋lg (1)
[HB] [共轭酸]
亨德森－巴塞尔巴赫方程式
第二页，本课件共有20页
配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则可用其体积（V）比代替浓度比，即：
VB-
pH＝pKa + lg (2)
VHB
适量稀释，溶液pH值几乎不变。
第三页，本课件共有20页
VB-
pH＝pKa + lg
VHB
缓冲容量决定因素：
缓冲溶液总浓度:缓冲比一定，缓冲溶液的总浓度 ，缓冲能力 。
缓冲比：总浓度一定时，若[共轭碱]／[共轭酸]=1，则缓冲容量最大。
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【操作流程】
HAc
NaAc
100mL
100mL
混匀
取40mL
取40mL
取40mL
取20mL
+
+
+
NaOH 1－2滴
HCl 1－2滴
蒸馏水20mL
测量各溶液的pH值。
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mV、pH、oFF
温补
斜率
定位
电极
数显
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pH计的使用
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(1)将pH计的电源打开，暖机5min以上。
7
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