文档介绍：14 卤素§ 含氧酸的氧化还原性§ 卤素单质及其化合物§ 卤素的通性 1本章重点: ◆卤素单质的性质和制备; ◆卤素氢化物的性质、制备及性质递变规律; ◆卤素含氧酸及其盐的氧化还原性。 2 卤素(VIIA) F Cl Br I 价电子构型 2s 22p 5 3s 23p 5 4s 24p 5 5s 25p 5 共价半径/ pm 7199114 133 第一电离能/ kJ · mol -11681 1140 1008 电负性电子亲和能/ kJ · mol -1322 295 氧化值-1 -1,1,3,5,7 卤素的通性******溴碘 52np ns依次增大离子半径 依次减小依次减小离解能 2X 22 Cl F?依次减小***反常? ***反常? 1251 3§ 卤素的单质及其化合物* 拟卤素 卤素的含氧化合物 卤化物多卤化物 卤素的氢化物 卤素单质 卤素的成键特征 卤素的成键特征★形成非极性共价键如单质★形成极性共价键★形成离子键与活泼金属化合时,如 KBr NaCl ,与非金属化合时,如 HBr HCl , ★形成配位键配合物中作配体??362][,][ FeF AgCl 2X5 卤素在自然界的分布: 以化合态存在******溴碘 % % ×10 -4%3×10 -5% 萤石冰晶石***磷灰石骨骼、牙齿毛发、鳞、羽毛等海水中,以 Na 、K、 Mg 、 Li的化合物存在, 也存在于盐湖、盐井、盐床中。钾石盐 KCl 、光卤石海水、盐井中, 水藻体内。南美智利硝石中含少量 2 CaF 63 AlF Na 345)( PO F CaOH MgCl KCl 226?? 3 NaIO 6 : 聚集状态 g g l s 颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 卤素单质溶解度:F 2剧烈地分解水 2 22O 4HF OH2F?????水中: Cl 2、 Br 2、I 2溶解度较小,分别称***水、溴水、碘水有机溶剂: Br 2可溶于乙醇、***、***仿、 CCl 4、 CS 2, 随浓度不同显示黄色→棕红色 I 2溶于乙醇、***、酯等呈棕色或红棕色(溶剂合物) l 4、 CS 2等呈紫色或紫红色(以分子状态) KI 和碘化物: ???? 32III黄→棕黄→棕红 7F 2 Cl 2 Br 2 I 2 X 2 氧化性: 强弱 X -还原性: 弱强?氧化还原性氧化性最强的是 F 2,还原性最强的是 I -。 : 结论: 毒性: 气态 X 2均有刺激性气味,刺激咽喉、鼻、眼的粘膜, 吸入较多则引起中毒,甚至死亡。 Br 2(l)使皮肤造成难以痊愈的灼伤。 V/ ??8 ①与金属作用: 可***化所有的金属,且反应剧烈,常伴随燃烧和爆炸, 但与 Cu 、 Ni、 Pb 、 Mg 等作用时因生成难溶***化物保护膜而阻止反应,故可以贮存于上述金属及合金容器中。 F 2能与各种金属作用,反应较剧烈,有些需加热。干燥 Cl 2不与 Fe作用,故可将 Cl 2贮存于铁罐中。 Cl 2常温下只与活泼金属化合,加热时可与其它金属化合。 Br 2、I 2②与非金属作用: F 2能与大部分非金属化合。(除 O 2、N 2) 如低温下与 S、P、C、 Si等猛烈反应,产生火焰。 Cl 2与大多数直接非金属化合,剧烈程度< F 2)l( Cl S)g( Cl )s(S2 222??)l( SCl )g( Cl )s(S 22?? 9 ③与氢作用: F 2 Cl 2 Br 2I 2 卤素间置换????? Cl2II2 Cl 22 ????? Cl2 Br Br 2 Cl 2 2 Br 2、I 2 32 PBr 2 Br 3P2?? 32 PI2I3P2??需高温,反应不完全 HF 2FH 22?????暗、冷 HCl 2 Cl H 22???????光照或 HBr 2 Br H 22????? HI 2IH 22? 10