文档介绍：氧化还原反应的计算
方法一:写方程式进行计算。
方法二：得失电子守恒。
1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。
2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。
与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。
3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目（看化合价变化）
4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物
b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。
方法三、质量守恒
方法四、电荷守恒
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题组一 简单反应的得失电子守恒问题
D
引导探究
2
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（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
 A. 11:2      B. 1:1      C. 9:4       D. 5:1
C
引导探究
3
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思 维 建 模
4
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题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题
引导探究
B
若n(NO2)∶n(N2O4)∶n(NO)＝1:1∶1？
5
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题组三 多步反应的得失电子守恒问题
引导探究
6
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例1：将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后， L(SPT)O2，全部溶于水恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？
108n(Ag) + 64n(Cu) ＝14
 n(Ag) + 2n(Cu) ＝ ×4 ＝
 解得n(Ag)＝  
n(Cu)＝
 w(Ag) ＝ 108××100％ ＝ ％
 w(Cu) ＝ 1－％ ＝ ％
7
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例2：***中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色气体B。将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为（    ）
A. 2240mL        B. 4480mL       
C. 3360mL         D. 1120mL
A
引导探究
8
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经典1
B
9
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答案
B
10
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