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2019-2020年高三化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定2
【原理与步骤】
▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：
负极，正极
(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
2．用电子天平（）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
3．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
5．分别用B、C重复进行实验步骤3、4。
6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
【记录与结论】
（已知：锌的密度ρ=·cm-3 ，计算公式：h=（m1-m2）/2ρS ）
数据记录
数据处理
镀锌铁皮A，， cm
镀锌铁皮B，，
镀锌铁皮C，， cm
镀锌铁皮A，m1（A）=
镀锌铁皮B，m1（B）=
镀锌铁皮C，m1（C）=
铁皮A，m2（A）=
铁皮B，m2（B）=
铁皮C，m2（C）=
铁皮编号
镀锌铁皮厚度
（单侧）/cm
锌镀层平均厚度（单侧）/cm
相对平均偏差 /%
镀锌铁皮A
镀锌铁皮B
镀锌铁皮C
【思考与交流】
准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是。
2、结合计算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？
3、以下是测定锌镀层质量的一些方案：
方案1：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：Zn + 2NaOH + 2H2O=== Na2[Zn(OH)4] + H2↑，通过称量反应前后铁皮的质量，计算两者的质量差。
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方案2：把铁与锌看