文档介绍：强电解质和弱电解质
根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将
电解质分为(fēn wéi)强电解质和弱电解质两类。强电解质
在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只能部
分解离成离子。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质溶解于溶剂(róngjì)中形成的溶液称为电解质溶液。
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电解质的解离程度可以用解离度来表示：
 
强电解质与弱电解质并没有严格的界限(jièxiàn)，对
mol·L-1电解质溶液，常把解离度大于30％
的称为强电解质；解离度在 5％~30％ 之间的称
为中强电解质；解离度小于5％的称为弱电解质。
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第一节    酸碱理论(lǐlùn)
一、酸碱电离(diànlí)理论
二、酸碱质子理论
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一、酸碱电离(diànlí)理论
酸碱电离理论认为(rènwéi)：凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子全是OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H+与OH-作用生成H2O。
优点：是能简便地说明(shuōmíng)酸碱在水溶液中的反应。
缺陷：（1）由于该理论把酸碱仅限于水溶液中，无法说明(shuōmíng)非水溶剂中的酸碱性。 （2）电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水等呈碱性这一事实。
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二、酸碱质子(zhìzǐ)理论
酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是
酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给予
体，碱是质子的接受体。
（1）酸失去质子后即成为(chéngwéi)其共轭碱，碱得到质
子后即成为(chéngwéi)其共轭酸。
HCl ⇌H＋+Cl－； H2O+H+ ⇌ H3O+；
HAc⇌H＋+Ac－； NH3＋H＋⇌NH4＋
HCO3－⇌H＋＋CO32－； HCO3－＋H＋⇌H2CO3
酸 碱
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（2）酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子
或阴离子。
（3）有些物质既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受(jiēshòu)质子，这些物质称为两性物质。
（4）在质子理论中没有盐的概念。
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酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱的碱和较弱的酸的过程：
较强酸 + 较强碱 = 较弱碱(ruò jiǎn) + 较弱酸
酸碱反应(fǎnyìng)的实质是两对共轭酸碱对之间的质
子传递：
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HCl（aq） ⇌H＋(aq)＋Cl－（aq）
H＋（aq）＋H2O(l) ⇌ H3O＋（aq）
HCl（aq）＋H2O（l）⇌H3O＋＋Cl－（aq）
酸1 碱2 酸2 碱1
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H2O(l)⇌OH－(aq)＋H＋(aq)
NH3(aq)＋H＋(aq) ⇌NH4＋(aq)
NH3与H2O之间发生(fāshēng)的质子转移反应可表示为：
H2O(l)＋NH3(aq)⇌ OH－(aq)＋NH4＋(aq)
酸1 碱2 碱1 酸2
扩大(kuòdà)了酸和碱的范围，解决了非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没有质子传递的酸碱反应。
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水的解离(jiě lí)平衡和水溶液的
一、水的解离(jiě lí)平衡
二、水溶液的
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