文档介绍：高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题
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高中化学竞赛试题
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本
一、（本题包括 2 小题，共 14 分） 1、（6 分）配平下列方程式：
1 ） ckmno4＋ cFeS＋ cH2So4—ck2So4＋ cmnSo4＋ cFe2S3＋ cS＋
cH2o（2）cI2＋cH2o2＋ cNaHco3—cNaI＋ cco2 ↑＋ co2↑＋cH2o（3）cH2Ptcl6＋cBa2＋cHcN＋cSo2cBaPt4＋cBacl2＋cBaSo4＋cH2o2、（8
分）按要求写出反应的化学方程式或离子方程式： （1）一定量的 PbS 放进焙烧炉内焙烧，这时有 So2 放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气。取炉内固体物质分析，得知为 PbS、Pbo、PbSo4 三
种物质的混合物。 在不供应空气的条件下， 提高对固体物质的加热温度，这时又有 So2 放出，同时得到金属铅。根据以上事实，写出全过程的反应的化学方程式。（2）从海水提取溴的主要过程如下：①向容器里的海水通入 cl2，使 Br 被氧化成 Br2，再从溶液底部向上鼓空气，使液溴变成蒸气跟空气流一道溢出， 溢出气流通碳酸钠溶液， 溴蒸气被碳酸钠溶液吸收， 形成溴的化合物水溶液， 同时有 co2 气体从溶液里放出。②用稀 H2So4 处理上述溴化合物的溶液，就得到了液溴溶液。请把两步联系起来，认真分析后，写出下面两个反应的离子方程
式：①碳酸钠溶液吸收溴蒸气；②
用稀硫酸处理溶液。二、（本题
包括 2 小题，共 20 分）3、（8 分）已知在酸性条件下有如下关系： （1） kBro3 将能 kI 氧化成 kIo3 ，本身被还原成 Br2；（2）Br2 能氧化 I 为
.
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I2；（3）kIo3 能氧化 I 为 I2；（4）kIo3 能氧化 Br 为 Br2。在（3）、（4）反应中 kIo3 被还原为 I2 。现取 /LkBro3 溶液和 /LkI 溶液在稀 H2So4
中混合。试回答：（1）写出溶液中发生反应的离子方程式。 （2）反应
后溶液中生成的产物（除水）的化学式是_________________。各产
物的物质的量之比为 _________________。4、（12 分）（1）在热的酸
性溶液中，克 kNo3 正好氧化克 Fecl2，kNo3 被还原为氮的氧化物，
试完成下列的化学方式：___kNo3＋___Fecl2＋___Hcl—— ___kcl＋
___Fecl3＋ ___No↑＋ _____其中氧化产物与还原产物的质量比为
________________。（2）使 k2Sx 在 koH 存在的条件下和kBro3 反应，
生成硫酸盐、氢溴酸盐和水，试写出该反应的离子方程式：
。若已知其中 x 值为 6，当 1molkoH 参加反应时，发生转移的电子有 ________mol。（3）元素 A 的原子核外
有 a 个电子层， 最外层有 4 个电子，且原子的电子层数比其最外层电子数大 2。当 A 的最高价氧化物在有***存在的条件下， 可将 mnBr2
氧化，生成 Br2 和 Hmno4，其本身形成＋ 2 价化合物，试写出该反应
的化