文档介绍：1
化学反应速率与化学平衡
知识点梳理：
一、 化学反应速率
1、 定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、 计算公式：
3、 单位：
例1、在2SC2+C2 •催化剂 2SO3反应中：如果 2s内SO2的浓度由6 mol/L 下降为2
mol/L，那么，用SO＞浓度变化来表示的化学反应速率为 ,
★★注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：
aA + bB= cC+ dD，速率关系式： v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) = 。
比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小
例2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应： N2+3H2=2NH3根据在相
同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是( )
A、v (H2) =* (L*min ) A-1 B 、v (N2) =* (L*min ) A-1
C、v (NH3 =* (L*min ) a-1 d 、v (H2) =* (L*min ) a-1
二、 影响化学反应速率的因素
1、 内因(决定性因素)：反应物本身的结构和性质。
2、 外因(外界条件)：
催化剂：在其他条件相同时，使用 (正)催化剂，通常可以 化学反应速率，
不同的催化剂对同一反应的催化效果 。
温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。
例3、已知反应的温度每升高 10C,反应速率增大为原来的 2倍，若反应的温度由20C升 高到90C，则反应速率变为原来的 倍。
反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。
★★注意：改变固体的量不影响化学反应的速率
压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率
总结：①、恒温恒容，充入气体反应物 ②、恒温恒容，充入惰性气体或其他无关气体
③、恒温恒压，充入无关气体 ④、其他条件不变，缩小或扩大容器体积
固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率
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其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。
例4、用铁片与稀硫酸反应制备 H2时，下列措施不能够使得 H2生成的速率加大的是
A、加热 B、将稀硫酸改为浓硫酸
C、滴加少量的CuSO4 D、改用铁粉
三、化学反应平衡
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(一)、可逆反应
的反应。
定义：在 下，既能向
同时又能
理解可逆反应需注意三冋：冋
(二)、化学平衡的建立
1、 化学平衡的建立(详见课本)
2、 化学平衡状态
、同 、同
。
定义：
特征：
(三)、化学反应达到平衡的标志：以 mA(g)+ nB(g)・=pC(g)为例
直接标志：
1、 速率关系：正反应速率与逆反应速率相等： A消耗速率与A的生成速率相等，A的消 耗速率与C的消耗速率之比等于 m： p，B生成速率与C的生成速率之比等于 n： p。
2、 各物质的百分含量保持不变。
间接标志：1、混合