文档介绍：第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第一课时）
一、 学****目标
1、 感受分类方法对于化学科学研究和化学学****的重要作用。
2、 通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热 爱化学的情怀。
3、 通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析” “科学精神与社会责任”等化学核心素养。
二、 重难点
从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的
书写。
三、教学过程
学生活动
概括归理
【前置作业】
归理一：
1、回忆你所知道的物质的分类方法及分类依据
分类因需
而定，无
固定依据
2、设计“家庭实验”来验证：常见物质中哪些能导电？
哪些不能导电？并做好实验记录。
归理二：
要求：（1）不能使用照明电路，只能使用家庭常用小电池。
很多物质
（2）利用家庭常见的、必备的物质（例如自来水、
固态时不
桶装水等）进行验证
导电，在
物质
导电性
水溶液中 导电。
••••••
【每课一题】
举例说明溶液导电的原因
归理三：
物质导电
的本质
【主题一】NaCl导电性探究
问题：(1)为什么NaCl固体不导电？
融化的NaCl是否导电？为什么？
NaCl溶液导电的原因？
【主题一】电离及电离方程式
1、电离：
问题：(1)电离的本质是什么？
归理四：
酸碱盐在
水溶液中
电离的条件？
NaCl作为一种可溶于水的盐，固体不导电而 在溶液中因为电离而导电，是不是这一类盐的普遍现象？
都能电
离。
2、电离方程式
定义：
问题(1)电离前后原子的种类和数目变化吗？
(2)电离后，产生的阴阳离子之间存在什么关系？
【课堂训练3】写出下列物质的电离方程式：
HC1 NaOH Na2CO3
H2SO4 Ba(0H)2 (NH4)2S04
HN03 KOH FeCl3
上述物质电离出的微粒有无共同点？试从电离的角度概 括出酸、碱、盐的本质。
归理五：
书写电离
方程式的
原则
【主题三】电解质和非电解质
电解质：
非电解质：
归理六：
强调1、化
合物
问题组：请判断对错，并解释原因。
不是电解质的物质就是非电解质。
电解质一定导电。
【课堂练****下列物质中 ⑴CILCOOH⑵熔融NaCl (3)
NaOH ⑷HNO3 ⑸石墨 ⑹AgCl⑺C11SO4溶液⑻Na2CO3
(9)C2H5OH (10)盐酸(11) Fe (12) S02
属于电解质的是： 。
属于非电解质的是： 0
归纳常见的电解质：
常见的非电解质：
2、自身电
离
课堂总结：
1、 知识 新理论：
新表达方式：
新概念：
新物质分类方法：
2、 化学核心素养：
学情分析
初中化学已经了解了***化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电， 但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本 课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发 展中