文档介绍：关于二氧化碳的实验室制法
第一页，本课件共有33页
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳；
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳；
煤气或天然气燃烧也可生成二氧化碳；
碳在高温下还原氧化铜可生成二氧化碳；
煅烧石灰石可生成二氧化碳。
开动脑筋
这些反应能否用于在实验室里制取少量纯净的CO2？
提示：应考虑产生的气体是否纯净并易于收集，操作是否简便易行、安全，原料是否廉价易得，实验是否绿色环保等。
请列举你所知道的哪些反应可以产生CO2？
工业制法
第二页，本课件共有33页
大理石和稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳；
大理石和稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳；
碳酸钠粉末与稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳；
碳酸钠粉末与稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳；
常温下反应，不消耗能源；
装置、操作简单；
比较安全。
第三页，本课件共有33页
碳酸钠粉末和稀硫酸
碳酸钠粉末和稀盐酸
CaCO3粉末和稀硫酸
CaCO3粉末和稀盐酸
反应速度太快，不利于气体的收集。
反应速度太快，不利于气体的收集。
通过实验来选择具体药品！
反应速度太快，不利于气体的收集。
反应速度太快，不利于气体的收集。
第四页，本课件共有33页
块状大理石(主要成分CaCO3）和稀硫酸
块状大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸
两者反应生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行。
产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳气体。
第五页，本课件共有33页
实验室制取二氧化碳气体
原理：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸
实验仪器又该如何选择呢？
第六页，本课件共有33页
反应装置根据什么来选择？
氧气
二氧化碳
反应原理
药品状态
反应条件
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
固态
加热
固态和液态
常温
固态和液态
常温
制取装置选择依据
反应物状态
反应条件
2H2O2
2H2O + O2↑
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
第七页，本课件共有33页
实验室制取二氧化碳气体
原理：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
注意事项：
长颈漏斗必须液封
A
B
比较两套装置的优缺点：
A的优点:可方便地添加稀盐酸。
缺点:检查气密性相对比较麻烦。
B的优点:装置简单 ，操作方便。
药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸
缺点:不能方便地添加稀盐酸。
第八页，本课件共有33页
如何检查有长颈漏斗的装置气密性?
方法一:液封长颈漏斗下端，把导管一端放入水中，用手紧握锥形瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出。
方法二：用止水夹夹紧导管口，向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗下端水柱的水平面高过锥形瓶中的水平面而不下降，证明装置气密性好。
第九页，本课件共有33页
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
实验室制取二氧化碳的实验步骤
火焰熄灭
检验气密性
加入石灰石
加入稀盐酸
开始反应并收集气体
第十页，本课件共有33页