文档介绍：实验二硫酸铜的提纯
实验目的
1、了解化学方法提纯粗硫酸铜的原理和方法。
2、练****无机制备的基本操作。
实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质 FeSO4、Fe2(SO4)3 等，不溶性杂质可用过滤法除去，
杂质FeSOq需要用氧化剂H2O2或B「2氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH值4,使Fe3+水解成 Fe(OH) 3沉淀而除去，其反应如下：
2FeSO4 + H2SO4 + H2O2= Fe2(SO4)3 + 2H2O
3＋＋
Fe3 + 3H2O t Fe(OH)3 J + 3H
除去铁离子之后的滤液，蒸发结晶，其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
实验步骤
称取 5g 研细的粗硫酸铜放在 100mL 小烧杯中，加入 20mL 蒸馏水，加热搅拌促使溶解 .
滴加1 mL 3% H 2O2，将溶液加热，同时逐滴加入 mol?L-1NaOH溶液，直到pH~4,再加
热片刻静置使水解生成 Fe(OH)3沉淀用倾斜法在普通漏斗上过滤，滤液过滤到洁净的蒸发皿
中。
在提纯后的硫酸铜滤液中，滴加 1mol?L-1 H2SO4酸化，调节pH至1〜2,然后在石棉网上加
热，蒸发浓缩至液面出现薄层结晶时，即停止加热。
冷却至室温,结晶在漏斗上过滤,并用一干净的玻璃棒轻压漏斗上的晶体, 以除去其中少量的水分。硫酸铜固体再用滤纸吸干水分。
取出晶体,把它夹在两张滤纸中,吸干表面的水分。在台秤上称出产品质量,计算产率。
硫酸铜回收率=(精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量)X 100%
思考题
1、粗硫酸铜溶液中杂质 Fe2+为什么要氧化为Fe3*除去？
2、除Fe3+时，为什么要调节到 pH^4左右？ pH值太小或太大有什么影响？
注意事项
1、注意各步的 pH 值控制。
2、蒸发浓缩时,要小火加热。
3、注意滤纸的使用。