文档介绍：第二节离子反应
用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
、碱、盐的概念
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如:
盐酸(HCl)HCl=H++Cl-
硝酸(HNO3)HNO3=H++NO-3
硫酸(H2SO4)H2SO4=2H++SO2-4
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如:
氢氧化钠(NaOH)NaOH=Na++OH-
氢氧化钾(KOH)KOH=K++OH-
氢氧化钡[Ba(OH)2]Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如:
碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3=2Na++CO2-3
硝酸铜[Cu(NO3)2]Cu(NO3)2=Cu2++2NO-3
硫酸铁[Fe2(SO4)3]Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2-4
氯化钡(BaCl2)BaCl2=Ba2++2Cl-
说明:①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子,但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。
②盐的分类方法及盐的种类都较多,其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为:
:CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3
:NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4
:Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用
课本知识诠解重要提示
电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在溶于不或熔化状态下能导电的化合物
有溶于水或熔化的状态下都不能导电的化合物
物质种类
大多数酸、咸盐
大多数有机物化合物CO2、SO2、NH3
能否电离
能
不能
在溶液中存在形态
离子或离子与分子
分子
实例
H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等
酒精、蔗糖、CO2、SO3等
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里全部电离成离子的电解质
在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质
化合物种类
离子化合物,某些共价化合物
某些共价化合物
电离条件
水或加热溶化
水
电离程度
完全
部分
溶液里的粒子
离子
分子、离子
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH
弱酸、弱碱、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
(1)原因:电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下,发生定向移动,从而形成闭合回路。
(2)导电性强弱的影响因素:
①相同条件下离子的浓度。
②离子所带电荷的多少。
(1)概念:有离子参加或生成的化学反应叫离子反应
(2)离子反应的类型
①复分解反应。
②电解质在水溶液中发生的化合反应。
如:Na2O+H2O=2NaOH
③水溶液中的氧化还原反应。
如:Zn+CuSO=Cu+ZnSO4
(3)离子反应发生的条件
①生成难溶于水的物质。
如:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
②生成挥发性物质。
如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③生成难电离的物质。(如H2O、弱酸、弱碱及某些水电解质)
④发生氧化还原反应。
(4)离子方程式
①定义:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
②意义:离子方程式不仅可以表示某一特定反应,还可以表示同一类型的所有的离子方程式。
③书写步骤:
:写出化学方程式,配平。
:将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)
:删去两边未参加反应的离子。
:检查是否符合反应事实,是否满足质量守恒、电荷守恒。2.①强、弱电解质没有明显的界限,强弱是相对的。
②电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的,与物质的溶解性无关。如BaSO4等难溶物在水中溶解度虽然很小,但溶解在水中的部分是完全电离的,因此BaSO4是强电解质。
离子化合物一定是强电解质,共价化合物,有的是强电解质,有的是弱电解质。
,所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。
随笔:
基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
【分析】CH3COOH、NH4HCO3均属电解质;Cl2为单质,不能称为非电解质;SO2