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高中化学学业水平测试复习资料
知识点汇编
专题一 物质的分类、构造、反响及实验根本操作
物质的分类及转化
溶液:直径＜1nm
混合物 胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效应)
浊液:直径＞100nm
有机化合物
物质
化合物
无机化合物
纯洁物 非金属
单质
金属
二、化学反响的类型
1、四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响
2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：
置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。
3、氧化复原反响
本质：电子的转移〔得失或者偏移〕 特征：化合价的改变〔判断氧化复原反响的依据〕
概念：升〔化合价〕---失〔电子〕---氧〔氧化反响〕------还〔复原剂〕
降〔化合价〕---得〔电子〕---还〔氧化反响〕------氧〔复原剂〕
表示方法：
单线桥 双线桥
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2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ====Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：-12中所含有的碳原子数。用NA表示。
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 〔洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶〕
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小〔nm〕 ＜1 1～100 ＞100
2、胶体的性质：丁达尔效应〔光亮的通路〕，用于区分溶液与胶体。
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
强酸HCl H2SO4 HNO3
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5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca〔OH〕2 Ba〔OH 〕2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱碱
水
五、物质的别离与提纯
1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。