文档介绍：关于氧化还原反应PPT课件 (2)
第一页，本课件共有66页
氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
木碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。2CuO+C===2Cu+CO2↑在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。例如，焦碳可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑
第二页，本课件共有66页
、认识氧化还原反应
请列举两个氧化反应和两个还原反应
C+O2=CO2
2Mg+O2=2MgO
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+CO=Cu+CO2
(氧化反应）
(还原反应）
第三页，本课件共有66页
CuO + H2 = Cu + H2O
，还原反应
得到氧
，氧化反应
失去氧
第四页，本课件共有66页
氧化反应：物质得到氧原子的反应
还原反应：物质失去氧原子的反应
从得失氧角度可得出氧化还原反应的定义：
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。
分类的标准：得氧或失氧
（一）从得失氧原子的角度认识氧化还原反应
第五页，本课件共有66页
换一个角度观察，对于以下四个反应，你还能发现其它的共同特征吗？
C+O2=CO2
2Mg+O2=2MgO
H2+CuO=Cu+H2O
CO+CuO=Cu+CO2
第六页，本课件共有66页
C+O2=CO2
CO+CuO=Cu+CO2
0 0 +4 -2
0 0 +2 -2
+2 +2 0 +4
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
还原反应，化合价降低
还原反应，化合价降低
2Mg+O2=2MgO
氧化反应，化合价升高
H2 + CuO = H2O + Cu
还原反应，化合价降低
+2
0
0
+1
氧化反应即为化合价升高的反应；
还原反应即为化合价降低的反应。
H2 + CuO = H2O + Cu
第七页，本课件共有66页
（二）.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
判断的标准：有无化合价的变化。
氧化还原反应的特征：有化合价的变化。
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
第八页，本课件共有66页
判断以下反应是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
是
是
化合价升高，氧化反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
第九页，本课件共有66页
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
+7
+6
+4
0
-2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
-1
-2
0
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
不是
是
第十页，本课件共有66页