大学基础课程无机化学课件chp4 氧化还原反应(定稿).ppt

文档介绍：第四章
氧化还原反应
4-3 氧化还原反应的方向和限度
目录
4-1 氧化还原方程式的配平
4-2 电极电势
4-4 电势图及其应用
依据反应特点
沉淀反应
酸碱中和反应
热分解反应
取代反应
化学反应的分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
依据反应过程中电子转移或氧化数变化
什么是氧化还原反应?
【起先】氧化——结合氧的过程       
还原——失去氧的过程
2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合
【后来】氧化——失去电子过程       
还原——得电子的过程
Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu 得失电子
氧化还原反应
失去电子的过程叫氧化得到电子的过程叫还原
失去电子的物质叫还原剂得到电子的物质叫氧化剂
失去电子的物质被氧化得到电子的物质被还原
在一个氧化还原反应中,氧化和
还原两个过程总是同时发生的.
Question
H2 + Cl2 2HCl
【现在】氧化——氧化数升高的过程       
还原——氧化数降低的过程
电子偏移
反应物之间有电子
得失或转移的化学反应
氧化还原反应
一、氧化数
定义
1970年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)
确定:
元素的氧化数是元素的一个原子的
荷电数, 这个荷电数可由假设把每个
化学键中的电子指定给电负性较大的
原子而求得。
如 H : Cl 电子靠近Cl一边
电负性 H < Cl
电负性
是指分子中元素原子吸引电子的能力
元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大
元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小
在共价化合物中,元素的氧化数是原子在化合态下的一种形式电荷数。即等于该元素的原子偏近或偏离的电荷数。
如 HCl
H Cl
CO2
+4 -2
氧化数+1 –1
C O