大学基础课程无机化学课件chp2 化学反应的方向,速率和限度(修改).ppt

文档介绍：第二章
化学反应的
方向、速率和限度
研究化学反应经常遇到的问题
(热化学)。
?
(化学平衡)。
?
(反应机理)?
介绍活化能,平衡常数和反应熵变及反应吉布斯自由能变等概念,着重讨论化学反应进行的方向、速率和限度三大问题。
基本内容

说明浓度(压力)、温度、催化
剂对化学反应速率的影响。
、移动规
律及化学平衡的有关计算。

限度及有关计算。
基本要求
目录
2-1 化学反应的方向和吉布斯自由能变
2-2 化学反应速率
2-3 化学反应的限度
2-4 化学平衡的移动
第一节
化学反应的方向
和吉布斯自由能变
一、化学反应的自发过程
自发过程
在一定条件下不需外界作功,一经引发就能自动进行的过程。若此过程是化学过程即化学反应,称自发反应。
水从高处流向低处;
热从高温物体传向低温物体;
铁在潮湿的空气中锈蚀;
锌置换硫酸铜溶液反应。
自发过程特征:
,逆过程是非自发的。
。
。要使非自发过程得以进行,
外界必须作功。
。能自发进行的反应,
并不意味着其反应速率一定很大。
二、影响化学反应方向的因素
1、化学反应的焓变
对化学反应,,标准态下是自发的进行的。
例如:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
rHm = - kJ·mol-1
自发过程一般都朝着能量降低的方向进行。
能量越低,体系的状态就越稳定。
放热过程或体系能量降低
曾试图以反应的焓变(ΔrHm) 作为反应自发性的判据。
最低能量原理——焓变判据
1878年,法国化学家 :自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量。
认为在等温等压条件下,
当ΔrHm < 0时: 化学反应自发进行 ΔrHm > 0时: 化学反应不能自发进行