文档介绍：课题2 如何正确书写化学方程式
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【复****提问】
参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的,这一规律叫质量守恒定律。
1. 什么是质量守恒定律?
2. 化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中,反应前后原子的,原子的,原子的。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
质量总和
质量总和
种类没有改变
数目没有增减
质量也没有变化
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2、根据质量守恒定律推断:
CuO + X Cu + H2O 反应中X的化学式为。
△
1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该
物质中一定含有元素,可能含有元素。
碳、氢
氧
H2
一、练一练:
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二、简答题:
1、试述探究活动中,铜丝灼烧后平衡变化的原因。
答:铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜,根据质量守恒定律,参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。所以灼烧的一端质量增加了,向下倾斜。
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2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化
实例:
纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻,根据质量守恒定律,参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此,反应后剩余灰烬,质量减轻了。
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三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧:
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克,这是因为:
根据质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和,所以反应后生成的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量(即10克)。
2、小江得到的白色固体质量小于10克,这是因为:
根据质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和,反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了,逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量,因此反应后得到的白色固体质量小于10克。
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3、小李得到的白色固体质量等于10克,这是因为:
根据质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和,反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了,逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量,因此反应后得到的白色固体质量不变,等于10克。
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通电
水氢气+ 氧气
H2O H2 + O2
通电
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重新组合
+
2H2O
2H2
O2
===
通电
每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子和1个氧分子。
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
化分
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+
2H2O
2H2
O2
===
通电
二、化学方程式:
1、概念:
C+O2=CO2
点燃
碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳
我们把这样的式子叫化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子.
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