文档介绍：?。?(长式)的结构(周期、族) 及其应用。?、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。? 3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。?ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。第二讲元素周期律和元素周期表?。?“位置、结构、性质”关系的综合应用。?。?一、元素周期律??元素的性质随的递增而呈变化的规律。??元素原子的结果。原子序数周期性核外电子排布周期性变化? 价(O 、F除外) 最低负价由到价主要化合价原子半径(He 除外) 依次(从至) 最外层电子数电子层数原子序数同主族(从上到下) 同周期(从左到右) 依次递增依次增大相同依次增加增多 18相同逐渐减小逐渐增大+1+7-4-1逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱?结合碱金属和卤素知识, 回答下列问题。?(1) 通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱? ?提示 通过单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比较。越容易置换出氢,说明元素的金属性越强,氢氧化物的碱性越强,说明元素的金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。?(2) 通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱? ?提示 通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的氢化物越稳定,说明元素的非金属性越强, 最高价氧化物的水化物的酸性越强,说明元素的非金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。?二、元素周期表??对于一个原子:原子序数= = ==- 。??(1) 编排原则: ?①把相同的元素按递增顺序从左到右排成一横行,共有个横行。?②把不同横行中相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行, 共有纵行。核电荷数质子数核外电子数质量数中子数电子层数原子序数 7最外层电子数电子层数 18 ?(2) 周期 86 0族元素原子序数不完全周期, 最多容纳 32 种元素,目前排了 26种元素元素种数 7654321序号长周期短周期 288181832 210183654 ?(3) 族?①主族:由元素和元素共同组成的族(第18列除外)主族序数 17 16 15 14 13 21列序短周期长周期ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤAⅥAⅦA ?②副族:仅由元素组成的族(第8、9、 10列除外)?③Ⅷ族:包括三个纵列。?④0族:第纵列,该族元素又称为元素。族序数 12 11 76543列序长周期ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 8、9、10 18 稀有气体