文档介绍：化学复****九年级下册知识点资料
化学复****九年级下册知识点资料
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化学复****九年级下册知识点资料
化学复****九年级下册知识点资料 1
关于溶液
酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 ; 蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。
溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。
物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
(1) 有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠 ;
(2) 有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：***铵 ;
有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。
同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度
要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。
配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
固体溶质配溶液：
步骤：①计算②称量③溶解 ( ④装瓶贴标签 )
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
浓溶液稀释：
步骤：①计算②量取③稀释 ( ④装瓶贴标签 )
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：
固体不纯 ; 称量固体时，左物右码放反了 ( 使用了游码 ); 转移固体时有残留 ; 取水时仰视读数等
将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变计算式：
浓溶液浓度 X 浓溶液质量 =稀溶液浓度 X 稀溶液质量
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稀释加水 ( 或蒸发水 ) 质量 =m(稀溶液 )-m( 浓溶液 )
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某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小
( 仅溶质减少，溶剂不变 ); 恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变
( 得到的仍是该温度的饱和溶液 ) 。所以出现结晶现象，溶液的溶
质质量分数不一定发生变化。
注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液
7.
从***钾中除去混有的少量***化钠提纯方法是：降温结晶 ;
操作步骤为：
①用沸水溶解 ( 制成热饱和溶液 )
②降温结晶
③过滤
④洗涤、烘干。