文档介绍：2、常温下可盛放浓硫酸的容器是（）
A. Na B. Fe C. Zn D. Mg

是（）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. Na2S
4. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液
作用生成红色溶液的是（）
A. 盐酸 B. ***气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
B
B
B
A
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5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加***水呈红色的是（）
(OH)3
D
6、在空气中，不因氧化还原反应而变质的是（）
A、Fe(OH)2 B、Na2O2
C、NaOH D、H2O2
C
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7久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色
的是（）
B.***化亚铁溶液
8 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
***气（）

B
D
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10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，
铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）
Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋
9、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+
（且未被氧化），最好的方法是（）
A．加人NaOH溶液
B．先加入KSCN溶液再加***水
C．先加***水再加KSCN溶液
D．加入锌片
B
D
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B C
11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象
是（　）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生 D．无变化
12．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的
部位是（）
A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈
B
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【考纲解读】
1、掌握铁的原子结构和化学性质，以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，了解变价金属的氧化性和还原性。
2、了解铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3、了解铜及其重要化合物的性质。
4、了解金属冶炼的一般原理，了解铁和铜的冶炼方法。
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铁
原子结构示意图
在周期表中位置
第四周期第VIII族，属过渡元素
存在
游离态：少量存在于陨石中
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
单质
物理性质
化学性质
银白色，ρ= ·cm-3，熔点1535℃
纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化
与非金属：
Cl2 O2、S、I2
与酸：
非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）
与盐：
与水：
、存在、性质
主要化合价：
+2、+3
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
高温
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Fe反应后形成的产物呈何价态？
(1)氧化剂的氧化性强弱.
强氧化剂
Fe3＋
Fe2＋
Fe
S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等
弱氧化剂
H2O(g)、O2
Fe2＋ Fe3＋
Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等
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注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2＋，后与OH－反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O.
(2)反应条件或反应物之间的量
Fe＋HNO3(浓) 钝化
Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O