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高二化学知识点总结
化学反响原理复****一〕
第1章、化学反响与能量转化化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反响的热效应 1、化学反响的反响热(1)反响热的概念：
当化学反响在一定的温度下进展时，反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号Q表示。
(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。
Q＞0时，反响为吸热反响；Q＜0时，反响为放热反响。
(3)反响热的测定
测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反响热，计算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。实验室经常测定中和反响的反响热。
2、化学反响的焓变(1)反响焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓〞的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用ΔH表示。
(2)反响焓变ΔH与反响热Q的关系。
对于等压条件下进展的化学反响，假设反响中物质的能量变化全部转化为热能，那么该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反响产物)－H(反响物)。
(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：
ΔH＞0，反响吸收能量，为吸热反响。
ΔH＜0，反响释放能量，为放热反响。
(4)反响焓变与热化学方程式：
把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H
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2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－·mol－1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反响焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反响温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反响焓变的计算(1)盖斯定律
对于一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进展反响焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反响焓变ΔH。对任意反响：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl－→Cl2↑＋2e－。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na
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＋＋e－→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑
2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、***气和氢气。
阳极：2Cl－→Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－→H2↑
总反响：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响：Cu→Cu2＋＋2e－，还发生几个副反响
Zn→Zn2