文档介绍：基础概念基本概念: 1 、化学变化:生成了其它物质的变化 2 、物理变化:没有生成其它物质的变化 3 、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4 、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5 、纯净物:由一种物质组成 6、混合物: 由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 7 、元素:具有相同核电荷数( 即质子数) 的一类原子的总称 8 、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9 、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10 、单质:由同种元素组成的纯净物 11 、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12 、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素 13 、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量: 以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+ 中子数( 因为原子的质量主要集中在原子核) 15 、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16 、离子:带有电荷的原子或原子团 17 、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数 18 、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A+B= AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如: AB=A+B③置换反应: 由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A+ BC= AC+B④复分解反应: 由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应如: AB+ CD= AD+ CB 19 、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20 、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注: 2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后, 原子的数目、种类、质量都不变; 元素的种类也不变) 22、溶液: 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂, 量少的是溶质; 当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少,我们****惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度: 在一定温度下, 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24 、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如: HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如: KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如: KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25 、酸性氧化物(属于非金属氧化物) :凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物) :凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26 、结晶水合物:含有结晶水的物质(如: Na2CO3 .10H2O 、 CuSO4 . 5H2O ) 27 、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28 、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:①可燃物;②氧气( 或空气);③可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论: 1 、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 %, 二氧化碳占 %, 其它气体与杂质占 % 2 、主要的空气污染物: NO2 、 CO、 SO2 、 H2S 、 NO 等物质 3 、其它常见气体的化学式: NH3 (氨气)、 CO (一氧化碳)、 CO2 (二氧化碳)、 CH4 (甲烷)、 SO2 (二氧化硫)、 SO3 (三氧化硫)、 NO (一氧化氮)、 NO2 (二氧化氮)